想要化學成績能夠增強，較主要的一個知識點就是化學方程式，畢竟很多題目的基礎就是化學方程式!!!但是在實際的化學粗惡習過程中，很多人對于化學方程式的書寫和配平方法并沒有很好的掌握!以下分享中考化學收藏之化學方程式概念，書寫步驟及配平方法匯總，供大家學習和參考!

　　化學方程式

　　1.定義：

　　用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

　　2.意義：

　　表達的意義有哪些?

　　(1)表示反應物是C和O2;

　　(2)表示生成物是CO2;

　　(3)表示反應條件是點燃;

　　(4)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子量與化學計量數(shù)的乘積;

　　(5)各物質(zhì)的粒子數(shù)量比=化學式前面的化學計量數(shù)之比;

　　(6)氣體反應物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學計量數(shù)之比。

　　讀法：

　　1.宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳 ;

　　2.微觀：每 1 個碳原子和 1 個氧分子在點燃的條件下反應生成 1 個二氧化碳分子;

　　3.質(zhì)量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在點燃 的條件下反應生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。

　　各種符號的讀法：

　　“+”讀作“和”或“跟”，“===”讀作“反應生產(chǎn)”。

　　化學方程式的書寫步驟

　　1.翻譯：正確書寫反應物與生成物的化學式(注意左反應右生成);

　　2.配平：配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)(一般為整數(shù));

　　3.標注：

　　①注明反應發(fā)生的外加條件(如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等);

　　②用等號把反應物與生成物連接起來;

　?、凵晌镏胁煌诜磻餇顟B(tài)的氣體和沉淀用“↑”和“↓”標明。#p#副標題#e#

　　化學方程式配平方法

　　1.分數(shù)配平法

　　特征是：有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成的化學反應方程式的“配平法”，即先將化學方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平，較后再添加適當分數(shù)配平“單質(zhì)”元素原子。

　　2.觀察法

　　步驟有：

　　(1)通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關反應物和生成物的計量數(shù)。

　　(2)根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的計量數(shù)。這是較基本、較常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。多用于“復分解反應、置換反應”等類型方程式的配平和較后的檢查。

　　3.較小公倍數(shù)法

　　方法是： 找左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子數(shù)變化較大的元素;求該元素原子個數(shù)的較小公倍數(shù);用該較小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質(zhì)的計量數(shù)。

　　4.定“1”法

　　思路是：從組成或原子數(shù)較復雜的化學式入手，令其計量數(shù)為“1”;推求其它化學式計量數(shù)。某些方面類似“分數(shù)配平法”

#p#副標題#e#

　　5.奇偶配平法

　　方法是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)檩^小的偶數(shù)(即乘以2)，再確定其它化學式的計量數(shù)。

　　6.待定系數(shù)法(又叫配平法)

　　原理是：化學反應前后“二不變”---元素的種類不變、原子的數(shù)目不變。對于比較復雜的化學方程式可采用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數(shù)，再根據(jù)守恒列出等量關系即方程組，較后解方程得到解(將某一字母當作常數(shù))。

　　當然，此配平法并非是“之法”，也有不全之處(待定系數(shù)數(shù)多出元素種類2各以上時，此法很不靈巧!!)，要慎用---好學好懂好列，但方程組不好解。